Trắc nghiệm Xác định đồng độ các chất-Hiệu suất phản ứng hóa 11 có đáp án được soạn dưới dạng file word gồm 5 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.
TRẮC NGHIỆM XÁC ĐỊNH ĐỒNG ĐỘ CÁC CHẤT – HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG
I. LÝ THUYẾT CƠ BẢN
– Xét phản ứng thuận nghịch sau:
Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:
${K_C} = \frac{{C_C^c \cdot C_D^d}}{{C_A^a \cdot C_B^b}} \to C_B^b = \frac{{C_C^c \cdot C_D^d}}{{C_A^a \cdot {K_C}}}$
- Hiệu suất của phản ứng (giả sử tính theo chất ${\text{A}}$ ):
${\text{H% }} = \frac{a}{x} \cdot 100{\text{% }}$
II. CÁC VÍ DỤ MINH HỌA
Câu 1. Người ta cho ${{\text{N}}_2}$ và ${{\text{H}}_2}$ vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: ${{\text{N}}_2} + 3{{\text{H}}_2} \leftrightharpoons 2{\text{N}}{{\text{H}}_3}$. Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: $\left[ {{{\text{N}}_2}} \right] = $ $2{\text{M}};\left[ {{{\text{H}}_2}} \right] = 3{\text{M}};\left[ {{\text{N}}{{\text{H}}_3}} \right] = 2{\text{M}}$. Tính nồng độ ${\text{mol}}/{\text{l}}$ của ${{\text{N}}_2}$ và ${{\text{H}}_2}$ ban đầu.
Lời giải
Xét lượng ${{\text{N}}_2},{{\text{H}}_2}$ tham gia phản ứng:
- Nồng độ ${{\text{N}}_2}$ phản ứng = 1/2 nồng độ ${\text{N}}{{\text{H}}_3}$ sinh ${\text{ra}} = 1{\text{M}}$.
- Nồng độ ${{\text{H}}_2} = 3/2$ nồng độ ${\text{N}}{{\text{H}}_3}{\text{sinhra}} = 3{\text{M}}$.
$ \to $ Nồng độ ${{\text{N}}_2}$ ban đầu $ = 1 + 2 = 3{\text{M}}$, nồng độ ${{\text{H}}_2}$ ban đầu $ = 3 + 3 = 6{\text{M}}$.
Câu 2. Cho phản ứng hóa học: ${\text{CO}}\left( {\text{g}} \right) + {\text{C}}{{\text{l}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) \leftrightharpoons {\text{COC}}{{\text{l}}_2}\left( {{\text{g}}} \right)$ có hệ số cân bằng ở t ${\;^ \circ }{\text{C}}$ là 4 . Biết rằng ở t ${\;^ \circ }{\text{C}}$ nồng độ cân bằng của ${\text{CO}}$ là $0,20{\text{mol}}/{\text{L}}$ và của ${\text{C}}{{\text{l}}_2}$ là $0,30{\text{mol}}/{\text{L}}$. Tính nồng độ cân bằng của ${\text{COC}}{{\text{l}}_2}$ ở t ${\;^ \circ }{\text{C}}$.
Lời giải
${{\text{K}}_{\text{C}}} = \frac{{\left[ {{\text{COC}}{{\text{l}}_2}} \right]}}{{\left[ {{\text{CO}}} \right] \cdot \left[ {{\text{C}}{{\text{l}}_2}} \right]}} = 4 \to \left[ {{\text{COC}}{{\text{l}}_2}} \right] = 4 \cdot 0,2 \cdot 0,3 = 0,024{\text{mol}}/{\text{L}}$.
Câu 3. Sử dụng chu trình kín trong tổng hợp ammonia, đun nóng hỗn hợp ${{\text{N}}_2}$ và ${{\text{H}}_2}$ ở một nhiệt độ nhất định xảy ra phản ứng thuận nghịch: ${{\text{N}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + 3{{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) \leftrightharpoons 2{\text{N}}{{\text{H}}_3}\left( {{\text{g}}} \right)$. Hệ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: $\left[ {{{\text{H}}_2}} \right] = 2,0{\text{mol}}/{\text{lít}},\left[ {{{\text{N}}_2}} \right] = 0,01$ ${\text{mol}}/$ lít và $\left[ {{\text{N}}{{\text{H}}_3}} \right] = 0,4{\text{mol}}/$ lít. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp ${\text{N}}{{\text{H}}_3}$.
Lời giải
Xét phản ứng: ${\text{}}{{\text{N}}_2} + 3{{\text{H}}_2} \leftrightharpoons 2{\text{N}}{{\text{H}}_3}$
Cân bằng: $0,01M$ $2M$ $0,4M$
Phản ứng: $x$ $3x$ $2x$
Ban đầu: $0,01 +x$ $2 + 3x$
$\left[ {{\text{N}}{{\text{H}}_3}} \right] = 2{\text{x}} = 0,4{\text{M}} \to {\text{x}} = 0,2{\text{M}}$.
Hiệu suất phản ứng tính theo ${{\text{N}}_2}$ (Ở trạng thái cân bằng $\left[ {{{\text{H}}_2}} \right]/\left[ {{{\text{N}}_2}} \right] > 3$ )
Nồng độ ${{\text{N}}_2}$ ban đầu $ = 0,01 + {\text{x}} = 0,21{\text{M}}$.
$\left. {{\text{H% }} = \frac{{\left[ {{{\text{N}}_2}{\text{PU}}} \right]}}{{\left[ {{{\text{N}}_2}{\text{BD}}} \right.}}} \right] \cdot 100{\text{% }} = \frac{{0,2}}{{0,21}} \cdot 100{\text{% }} = 95,24{\text{% }}$.
III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
Câu 1. Biết rằng phản ứng ester hóa: ${\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{COOH}} + {{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}{\text{OH}} \leftrightharpoons {\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{COO}}{{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5} + {{\text{H}}_2}{\text{O}}$ có ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 4$. Cho nồng độ đầu của ${{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}{\text{OH}}$ là $1{\text{M}},{\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{COOH}}$ là $2{\text{M}}$. Phần trăm ethanol bị este hóa là :
A. $80{\text{% }}$.
B. $68{\text{% }}$.
C. $75{\text{% }}$.
D. $84,5{\text{% }}$.
Câu 2. Cho biết phản ứng thuận nghịch sau: ${{\text{H}}_{2\left( {{\text{g}}} \right)}} + {{\text{I}}_{2\left( {{\text{g}}} \right)}} \leftrightharpoons 2{\text{H}}{{\text{I}}_{\left( {\text{g}} \right)}}$. Nồng độ ban đầu của ${{\text{H}}_2}$ và ${{\text{I}}_2}$ đều là $0,03{\text{mol}}/1$. Khi đạt đến cân bằng, nồng độ của ${\text{HI}}$ là $0,04{\text{mol}}/$. Nồng độ cân bằng của ${{\text{H}}_2}$ và ${{\text{I}}_2}$ là?
A. 0,07 .
B. 0,02 .
C. 0,01 .
D. 0,04 .
Câu 3. Khi phản ứng: ${{\text{H}}_{2\left( {{\text{g}}} \right)}} + {{\text{I}}_{2\left( {{\text{g}}} \right)}} \leftrightharpoons 2{\text{H}}{{\text{I}}_{\left( {\text{g}} \right)}}$ đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 ${\text{molN}}{{\text{H}}_3},2{\text{mol}}{{\text{N}}_2}$ và $3{\text{mol}}{{\text{H}}_2}$. Vậy số mol ban đầu của ${{\text{H}}_2}$ là:
A. $3{\text{mol}}$.
B. $4{\text{mol}}$.
C. $5,25{\text{mol}}$.
D. $4,5{\text{mol}}$.
Câu 4. Hằng số cân bằng ${{\text{K}}_{\text{C}}}$ của phản ứng: ${{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + {\text{B}}{{\text{r}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) \rightleftharpoons 2{\text{HBr}}\left( {\text{g}} \right)$ ở ${730^ \circ }{\text{C}}$ là $2,{18.10^6}$. Cho 3,20 mol ${\text{HBr}}$ vào trong bình phản ứng dung tích 12,0 lít ở ${730^ \circ }{\text{C}}$. Tính nồng độ của ${{\text{H}}_2}$ ở trạng thái cân bằng?
A. $2,{7.10^{ – 4}}$.
B. $1,82 \cdot {10^{ – 4}}$.
C. $1,{57.10^{ – 4}}$.
D. $3,2 \cdot {10^{ – 4}}$.
Câu 5. Khi đung nóng ${\text{HI}}$ trong một bình kín, xảy ra phản ứng sau: $2{\text{HI}}\left( {\text{g}} \right) \leftrightharpoons {{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + {{\text{I}}_2}$ (g). Ở một nhiệt độ ${\text{T}}$, hằng số ${{\text{K}}_{\text{C}}}$ của phản ứng trên là $1/64$. Hãy tính ${\text{% }}$ lượng ${\text{HI}}$ phân hủy ở nhiệt độ ${\text{T}}$ ?
A. $33,33{\text{% }}$.
B. $83,33{\text{% }}$.
C. $66,67{\text{% }}$.
D. $25{\text{% }}$.
Câu 6. Cho biết phản ứng sau: ${{\text{H}}_2}{\text{O}}\left( {\text{g}} \right) + {\text{CO}}\left( {\text{g}} \right) \rightleftharpoons {{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + {\text{C}}{{\text{O}}_2}\left( {{\text{g}}} \right)$. Ở ${700^ \circ }{\text{C}}$ hằng số cân bằng ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 1,873$. Nồng độ ${{\text{H}}_2}{\text{O}}$ ở trạng thái cân bằng là bao nhiêu, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm $0,300{\text{mol}}{{\text{H}}_2}{\text{O}}$ và $0,300{\text{molCO}}$ trong bình 10 lít ở ${700^ \circ }{\text{C}}$.
A. 0,042 .
B. 0,013 .
C. 0,017 .
D. 0,034 .
Câu 7. Cho phương trình phản ứng: $2{\text{A}}\left( {{\text{g}}} \right) + {\text{B}}\left( {\text{g}} \right) \leftrightharpoons 2{\text{X}}\left( {\text{g}} \right) + 2{\text{Y}}\left( {\text{g}} \right)$. Người ta trộn 4 chất, mỗi chất 1 mol vào bình kín dung tích 2 lít (không đổi). Khi cân bằng, lượng chất ${\text{X}}$ là 1,6 mol. Nồng độ chất ${\text{B}}$ ở trạng thái cân bằng là:
A. $0,7{\text{M}}$.
B. $0,8{\text{M}}$.
C. $0,35{\text{M}}$.
D. $0,5{\text{M}}$.
Câu 8. Cho phản ứng : ${\text{A}} + {\text{B}} \leftrightharpoons {\text{C}}$. Nồng độ ban đầu của ${\text{A}}$ là $0,12{\text{mol}}/{\text{l}}$; của ${\text{B}}$ là 0,1 ${\text{mol}}/{\text{L}}$. Sau 10 phút, nồng độ của $B$ giảm xuống còn $0,078{\text{mol}}/{\text{L}}$. Nồng độ còn lại của chất ${\text{A}}$ là:
A. 0,042 .
B. 0,098 .
C. 0,02 .
D. 0,034 .
Câu 9. Cho phản ứng: ${{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + {{\text{I}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) \leftrightharpoons 2{\text{HI}}\left( {\text{g}} \right)$. Ở nhiệt độ ${430^ \circ }{\text{C}}$ hằng số cân bằng ${{\text{K}}_{\text{C}}}$ của phản ứng trên bằng 53,96. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 4,0 gam ${{\text{H}}_2}$ và 406,4 gam ${{\text{I}}_2}$. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở ${430^ \circ }{\text{C}}$, nồng độ của ${\text{HI}}$ là:
A. $0,151{\text{M}}$.
B. $0,320{\text{M}}$.
C. $0,275{\text{M}}$.
D. $0,225{\text{M}}$.
Câu 10. Thực hiện phản ứng tổng hợp amoniac ${{\text{N}}_2} + 3{{\text{H}}_2} \leftrightharpoons 2{\text{N}}{{\text{H}}_3}$. Nồng độ mol ban đầu của các chất như sau : $\left[ {{{\text{N}}_2}} \right] = 1{\text{mol}}/{\text{l}};\left[ {{{\text{H}}_2}} \right] = 1,2{\text{mol}}/{\text{l}}$. Khi phản ứng đạt cân bằng nồng độ ${\text{mol}}$ của $\left[ {{\text{N}}{{\text{H}}_3}} \right] = 0,2{\text{mol}}/{\text{l}}$. Hiệu suất của phản ứng là :
A. $43{\text{% }}$.
B. $10{\text{% }}$.
C. $30{\text{% }}$.
D. $25{\text{% }}$.
Câu 11. Iodine bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: ${{\text{I}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) \leftrightharpoons 2{\text{I}}\left( {\text{g}} \right)$. Ở ${727^ \circ }{\text{C}}$ hằng số cân bằng của phản ứng ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 3,80 \cdot {10^{ – 5}}$. Cho $0,0456{\text{mo}}{{\text{l}}_2}$ vào một bình kín dung dích 2,30 lít ở ${727^ \circ }{\text{C}}$. Tính nồng độ của ${{\text{I}}_2}$ ở trạng thái cân bằng?
A. $0,0194{\text{M}}$
B. $0,0086{\text{M}}$.
C. $0,0434{\text{M}}$.
D. $0,075{\text{M}}$.
Câu 12. Cho phản ứng : ${{\text{N}}_2} + {{\text{O}}_2} \leftrightharpoons 2{\text{NO}}$ có ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 36$. Biết rằng nồng độ ban đầu của ${{\text{N}}_2}$ và ${{\text{O}}_2}$ đều bằng $0,01{\text{mol}}/{\text{l}}$. Hiệu suất của phản ứng tạo ${\text{NO}}$ là:
A. $75{\text{% }}$.
B. $80{\text{% }}$.
C. $50{\text{% }}$.
D. $40{\text{% }}$.
Câu 13. Cho phản ứng ${\text{RCOOH}} + {\text{R’OH}} \leftrightharpoons {\text{RCOOR’ }}$$ + {{\text{H}}_2}{\text{O}}$ có ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 2,25$. Nếu ban đầu nồng độ mol của axit và ancol đều là $1{\text{M}}$ thì khi phản ứng đạt cân bằng bao nhiêu phần trăm ancol đã bị este hóa?
A. $75{\text{% }}$.
B. $50{\text{% }}$.
C. $60{\text{% }}$.
D. $65{\text{% }}$.
Câu 14. Ở một nhiệt độ nhất định, phản ứng thuận nghịch ${{\text{N}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + 3{{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) \leftrightharpoons 2{\text{N}}{{\text{H}}_3}\left( {{\text{g}}} \right)$ đạt trạng thái cân bằng khi nồng độ của các chất như sau: $\left[ {{{\text{H}}_2}} \right] = 2,0{\text{mol}}/{\text{lít}}$. $\left[ {{{\text{N}}_2}} \right] = 0,01{\text{mol}}/{\text{lit}}$. $\left[ {{\text{N}}{{\text{H}}_3}} \right] = 0,4{\text{mol}}/{\text{lít}}$. Nồng độ ban đầu của ${{\text{H}}_2}$ là:
A. $2,6{\text{M}}$.
B. $4,6{\text{M}}$.
C. 3,6 M.
D. $5,6{\text{M}}$.
Câu 15. Cho 5,6 gam ${\text{CO}}$ và 5,4 gam ${{\text{H}}_2}{\text{O}}$ vào một bình kín dung tích không đổi 10 lít. Nung nóng bình một thời gian ở ${830^ \circ }{\text{C}}$ để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: ${\text{CO}}\left( {\text{g}} \right) + {{\text{H}}_2}{\text{O}}\left( {\text{g}} \right)$ $ \rightleftarrows {\text{C}}{{\text{O}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + {{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right)$; (hằng số cân bằng ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 1$ ). Nồng độ cân bằng của ${\text{CO}},{{\text{H}}_2}{\text{O}}$ lần lượt là
A. $0,08{\text{M}}$ và $0,18{\text{M}}$.
B. $0,018{\text{M}}$ và $0,008{\text{M}}$.
C. $0,012{\text{M}}$ và $0,024{\text{M}}$.
D. $0,008{\text{M}}$ và $0,018{\text{M}}$.
Câu 16. Cho phản ứng: ${{\text{H}}_{2\left( {{\text{g}}} \right)}} + {{\text{I}}_{2\left( {{\text{g}}} \right)}} \leftrightharpoons 2{\text{HI}}\left( {\text{g}} \right)$. Ở nhiệt độ ${{\text{t}}^ \circ }{\text{C}}$, hằng số cân bằng ${{\text{K}}_{\text{C}}}$ của phản ứng trên bằng 100. Đun nóng một bình kín dung tích không đổi 10 lít chứa 5,0 gam ${{\text{H}}_2}$ và 457,2 gam ${{\text{I}}_2}$. Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân bằng ở t ${\;^ \circ }{\text{C}}$, nồng độ của ${\text{HI}}$ là
A. $0,334{\text{M}}$.
B. $0,167{\text{M}}$.
C. $0,225{\text{M}}$.
D. $0,151{\text{M}}$.
Câu 17. Ở ${25^ \circ }{\text{C}}$ hằng số cân bằng của phản ứng: ${\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{COOH}} + {{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}{\text{OH}} \leftrightharpoons {\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{COO}}{{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}$ $ + {{\text{H}}_2}{\text{O}}$ là ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 4$. Biết nồng độ ban đầu của ${\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{COOH}}$ bằng $1{\text{M}}$. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng thì nồng độ của ${\text{C}}{{\text{H}}_3}{\text{COO}}{{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}$ là $0,93{\text{M}}$. Nồng độ ban đầu của ${{\text{C}}_2}{{\text{H}}_5}{\text{OH}}$ là
A. $1{\text{M}}$.
B. $2/3{\text{M}}$.
C. $2{\text{M}}$.
D. $4{\text{M}}$.
Câu 18. Xét cân bằng phản ứng ${\text{C}}{{\text{l}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + {{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) \leftrightharpoons 2{\text{HCl}}\left( {\text{g}} \right)$.Ở nhiệt độ ${\text{T}}$ hằng số cân bằng của phản ứng là 0,8 và nồng độ tại thời điểm cân bằng của ${\text{HCl}}$ là $0,2{\text{M}}$. Biết nồng độ ban đầu của ${{\text{H}}_2}$ gấp 3 lần nồng độ ban đầu của ${\text{C}}{{\text{l}}_2}$. Vậy nồng độ ban đầu của ${{\text{H}}_2}$ và ${\text{C}}{{\text{l}}_2}$ lần lượt là
A. $0,3{\text{M}}$ và $0,1{\text{M}}$.
B. $0,6{\text{M}}$ và $0,2{\text{M}}$.
C. $0,3{\text{M}}$ và $0,9{\text{M}}$.
D. $1,2{\text{M}}$ và $0,4{\text{M}}$.
Câu 19. Cho biết hằng số cân bằng của phản ứng ester hóa: ${\text{RCOOH}} + {\text{R}}$’ ${\text{OH}} \leftrightharpoons {\text{RCOOR}}$’ $ + {{\text{H}}_2}{\text{O}}$ có giá trị bằng 4 . Nếu cho hỗn hợp cùng số mol acid và alcol tác dụng với nhau thì khi phản ứng ester hóa đạt tới trạng thái cân bằng thì có bao nhiêu ${\text{% }}$ alcol và acid đã bị ester hóa?
A. $50{\text{% }}$.
B. $66,7{\text{% }}$.
C. $75{\text{% }}$.
D. $62,5{\text{% }}$.
Câu 20. Cho cân bằng: ${\text{CO}}\left( {\text{g}} \right) + {{\text{H}}_2}{\text{O}}\left( {\text{g}} \right) \leftrightharpoons {\text{C}}{{\text{O}}_2}\left( {{\text{g}}} \right) + {{\text{H}}_2}\left( {{\text{g}}} \right)$
Biết rằng ở ${{\text{t}}^ \circ }{\text{C}}$ lúc đầu chỉ có ${\text{CO}}$ và hơi nước với nồng độ $\left[ {{\text{CO}}} \right] = 0,1{\text{M}},\left[ {{{\text{H}}_2}{\text{O}}} \right] = 0,4{\text{M}}$. ${{\text{K}}_{\text{C}}} = 1$. Nồng độ cân bằng của ${\text{C}}{{\text{O}}_2}$ ở ${{\text{t}}^ \circ }{\text{C}}$ là
A. 0,08 .
B. 0,06
C. 0,05
D. 0,1
ĐÁP ÁN
|
1 |
2 | 3 | 4 | 5 |
|
D |
C | C | B | C |
| 6 | 7 | 8 | 9 |
10 |
| B | C | B | C |
D |
|
11 |
12 | 13 | 14 | 15 |
| A | A | C | A |
D |
|
16 |
17 | 18 | 19 | 20 |
| A | D | B | B |
A |
