Giải Chi Tiết Đề Tham Khảo Môn Hóa 2024 Tốt Nghiệp THPT Bộ GD&ĐT

Giải chi tiết đề tham khảo môn Hóa tốt nghiệp THPT 2024 Bộ GD&ĐT được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 9 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI THAM KHẢO (Đề thi có 04 trang)

KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2024 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề

Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137.

Câu 41: Polime nào sau đây thuộc loại polime thiên nhiên?

A. Poliacrilonitrin. B. Polietilen. C. Poli(vinyl clorua). D. Xenlulozơ.

Câu 42: Công thức của crom(III) sunfat là

A. Cr₂O₃. B. CrCl₃. C. Cr₂(SO₄)₃. D. CrSO₄.

Câu 43: CaCO₃ tinh khiết được dùng làm chất độn trong một số ngành công nghiệp. Tên của CaCO₃ là

A. canxi hiđrocacbonat. B. canxi sunfat.

C. canxi clorua. D. canxi cacbonat.

Câu 44: Phân tử khối của etyl axetat là

A. 86. B. 60. C. 74. D. 88.

Câu 45: Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí nào sau đây?

A. O₃. B. N₂. C. H₂. D. O₂.

Câu 46: Chất nào sau đây không phản ứng với dung dịch HCl?

A. NaCl. B. Na₂CO₃. C. NaOH. D. Ca(OH)₂.

Câu 47: Số nguyên tử cacbon trong phân tử Gly–Ala là

A. 7. B. 5. C. 4. D. 6.

Câu 48: Chất nào sau đây là nguyên liệu để sản xuất tơ visco?

A. Saccarozơ. B. Tinh bột. C. Glucozơ. D. Xenlulozơ.

Câu 49: Khi đun nóng, sắt tác dụng với lưu huỳnh sinh ra hợp chất trong đó sắt có số oxi hoá là

A. -3. B. +2. C. +3. D. -2.

Câu 50: Kim loại nào sau đây tác dụng với nước tạo thành dung dịch kiềm?

A. Fe. B. Ag. C. Na. D. Cu.

Câu 51: Khí CO là một trong những chất gây ô nhiễm môi trường, có trong khí núi lửa, khí lò cao, khí thải của các phương tiện giao thông. Tên của CO là

A. cacbon monooxit. B. cacbon tetraclorua. C. cacbon đioxit. D. cacbon đisunfua.

Câu 52: Để bảo vệ ống thép dẫn dầu bằng phương pháp điện hoá cần gắn vào mặt ngoài của ống những khối kim loại nào sau đây?

A. Zn. B. Pb. C. Ag. D. Cu.

Câu 53: Chất nào sau đây là ancol?

A. C₂H₅OH. B. CH₃COOCH₃. C. CH₃CHO. D. CH₃COOH.

Câu 54: Natri hiđroxit là hóa chất quan trọng, đứng hàng thứ hai sau axit sunfuric. Công thức của natri hiđroxit là

A. NaCl. B. Ca(OH)₂. C. NaOH. D. Al(OH)₃.

Câu 55: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch chất nào sau đây vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa keo, màu trắng?

A. H₂SO₄. B. HCl. C. NaCl. D. NH₃.

Câu 56: Kim loại nào sau đây có khối lượng riêng lớn nhất?

A. Ca. B. Li. C. Na. D. Os.

Câu 57: Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion nào sau đây?

A. Na⁺, Cl^–. B. Li⁺, Cl^–. C. K⁺, Na⁺. D. Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 58: Trong công nghiệp, Al được điều chế trực tiếp từ Al₂O₃ bằng phương pháp nào sau đây?

A. Điện phân dung dịch. B. Nhiệt luyện.

C. Điện phân nóng chảy. D. Thuỷ luyện.

Câu 59: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc một?

A. Triolein. B. Trimetylamin. C. Đimetylamin. D. Metylamin.

Câu 60: Số nguyên tử hiđro trong phân tử axit oleic là

A. 33. B. 34. C. 35. D. 36.

Câu 61: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Kim loại Fe tan trong H₂SO₄ đặc, nguội.

B. Kim loại Fe phản ứng với HCl trong dung dịch sinh ra FeCl₂.

C. Fe₂O₃ phản ứng với dung dịch HNO₃ sinh ra Fe(NO₃)₂.

D. Trong các phản ứng hóa học, ion Fe²⁺ chỉ thể hiện tính khử.

Câu 62: Lên men 180 gam glucozơ, thu được m gam ancol etylic. Biết hiệu suất của phản ứng lên men là 70%. Giá trị của m là

A. 82,8. B. 92,0. C. 64,4. D. 46,0.

Câu 63: Hiđro hóa hoàn toàn 17,68 gam triolein cần vừa đủ b mol H₂. Giá trị của b là

A. 0,02. B. 0,06. C. 0,12. D. 0,18.

Câu 64: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dung dịch saccarozơ có phản ứng tráng bạc. B. Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân của nhau.

C. Saccarozơ thuộc loại polisaccarit. D. Glucozơ là hợp chất hữu cơ tạp chức.

Câu 65: Cho bốn dung dịch sau: Na₂CO₃, KCl, FeSO₄, HCl. Số dung dịch tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được kết tủa là

A. 3. B. 2. C. 1. D. 4.

Câu 66: Cho 16,8 gam muối cacbonat của kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch chứa 19 gam muối. Kim loại M là

A. Ca. B. Mg. C. Zn. D. Fe.

Câu 67: Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X, thu được N₂; 1,05 mol H₂O và 0,6 mol CO₂. Công thức phân tử của X là

A. C₃H₉N. B. CH₅N. C. C₂H₇N. D. C₄H₁₁N.

Câu 68: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Trùng ngưng buta-1,3-đien thu được polime dùng để sản xuất cao su buna.

B. Đồng trùng hợp buta-1,3-đien và acrilonitrin thu được polime dùng để sản xuất cao su buna–N.

C. Trùng ngưng buta-1,3-đien và stiren thu được polime dùng để sản xuất cao su buna–S.

D. Trùng hợp buta-1,3-đien và lưu huỳnh thu được polime dùng để sản xuất cao su buna–S.

Câu 69: Cho 6,4 gam kim loại Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ (đặc, nóng, dư) sinh ra y mol SO₂ (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của y là

A. 0,15. B. 0,10. C. 0,20. D. 0,05.

Câu 70: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

$X\left( {{C_4}{H_8}{O_2}} \right)\xrightarrow{{NaOH,{t^\circ }}}$ ancol $Y\xrightarrow{{{O_2} (men\, giấm) }}C{H_3}COOH$

Công thức của X là

A. HCOOCH₂CH₂CH₃. B. C₂H₅COOCH₃.

C. CH₃COOC₂H₅. D. CH₃CH₂CH₂COOH.

Câu 71: Chất hữu cơ X có công thức là C₃H₁₀O₂N₂. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu được khí Y và chất Z là muối của amino axit T. Cho các phát biểu sau:

(a) Dung dịch chất T không làm đổi màu quỳ tím.

(b) 1 mol X phản ứng được với tối đa 2 mol NaOH trong dung dịch.

(c) Y tan tốt trong nước tạo thành dung dịch có pH < 7.

(d) Ở điều kiện thường, T là chất rắn và dễ tan trong nước.

(đ) Y có hai nguyên tử nitơ trong phân tử.

Số phát biểu sai là :

A. 4. B. 2. C. 1. D. 3.

Câu 72: Một vết nứt trên đường ray tàu hỏa có thể tích 6,72 cm³. Dùng hỗn hợp tecmit (Al và Fe₂O₃ theo tỉ lệ mol tương ứng 2 : 1) để hàn vết nứt trên. Biết: lượng Fe cần hàn cho vết nứt bằng 79% lượng Fe sinh ra; khối lượng riêng của sắt là 7,9 gam/cm³; chỉ xảy ra phản ứng khử Fe₂O₃ thành Fe với hiệu suất của phản ứng bằng 96%. Khối lượng của hỗn hợp tecmit tối thiểu cần dùng là :

A. 116,88 gam. B. 133,75 gam.

C. 105,66 gam. D. 128,40 gam.

Câu 73: Thực hiện thí nghiệm theo các bước sau:

• Bước 1: Rót vào hai ống nghiệm đã được đánh số (1) và (2), mỗi ống nghiệm 6 ml dung dịch H₂SO₄ 5%.

• Bước 2: Cho vào mỗi ống nghiệm một thanh Zn.

• Bước 3: Nhỏ thêm 2–3 giọt dung dịch CuSO₄ trong H₂SO₄ loãng vào ống nghiệm (2).

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong bước 2, cả hai ống nghiệm đều xuất hiện bọt khí.

(b) Trong bước 2, Zn bị khử thành ion Zn²⁺ ở cả hai ống nghiệm.

(c) Trong bước 3, bọt khí thoát ra ở ống nghiệm (2) nhanh hơn ở ống nghiệm (1).

(d) Trong bước 3, ở ống nghiệm (2) có một lượng nhỏ kim loại Cu bám vào thanh Zn.

(đ) Trong bước 3, Zn bị ăn mòn điện hóa học ở cả hai ống nghiệm.

Số phát biểu đúng là :

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

Câu 74: Hỗn hợp X gồm CuO, Fe, FeCO₃, Fe₂O₃, Fe₃O₄. Cho a gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,72 mol H₂SO₄ (dư 20% so với lượng phản ứng), thu được 0,15 mol hỗn hợp khí gồm CO₂ và SO₂ có tổng khối lượng là 8,6 gam. Mặt khác, hòa tan hết a gam X bằng dung dịch HCl, thu được dung dịch Y chỉ chứa muối và 0,07 mol hỗn hợp khí Z. Cho dung dịch AgNO₃ dư vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa gồm Ag và AgCl. Biết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất của H₂SO₄. Giá trị của m là ?

A. 131,34. B. 129,92. C. 137,82. D. 120,54.

Câu 75: Hỗn hợp E gồm ba este đa chức, mạch hở X, Y, Z đều tạo bởi axit cacboxylic với ancol, trong E cacbon chiếm 44,984% về khối lượng; M_X < M_Y < M_Z < 234. Cho 18,14 gam E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu được hỗn hợp hai ancol và 20,56 gam hỗn hợp muối khan T không có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Phần trăm khối lượng các nguyên tố cacbon, hiđro trong T lần lượt là 23,346% và 1,751%. Khối lượng của Y trong 18,14 gam E là :

A. 2,92 gam. B. 4,72 gam. C. 2,36 gam. D. 4,38 gam.

Câu 76: Cho các phát biểu sau:

(a) Công thức phân tử của anilin là C₃H₇O₂N.

(b) Số nguyên tử hiđro trong phân tử glucozơ là 12.

(c) Ở điều kiện thường, tất cả các este đều tan tốt trong nước.

(d) Dùng dung dịch AgNO₃ trong NH₃ phân biệt được hai dung dịch glucozơ và glixerol.

(đ) Tơ nitron bền với nhiệt và giữ nhiệt tốt nên được dùng để dệt vải may quần áo ấm.

Số phát biểu đúng là :

A. 2. B. 4. C. 5. D. 3.

Câu 77: Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư, thu được chất rắn X. Hoà tan hoàn toàn X trong 480 ml dung dịch Y (gồm NaOH và KOH) có pH = 13. Sau phản ứng, khối lượng chất tan trong dung dịch tăng 1,194 gam. Bỏ qua sự thủy phân của muối. Giá trị của m là :

A. 0,521. B. 1,491. C. 0,651. D. 1,488.

Câu 78: Điện phân dung dịch CuSO₄ loãng với điện cực trơ, đến khi catot bắt đầu xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân, thu được dung dịch X. Cho hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y, khí Z và hỗn hợp chất rắn T.

Cho các phát biểu sau:

(a) Trong quá trình điện phân dung dịch CuSO₄, khối lượng điện cực catot tăng.

(b) Số mol kim loại Cu sinh ra tại catot bằng số mol O₂ sinh ra tại anot.

(c) Chất rắn T tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch sắt(III) sunfat.

(d) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa.

(đ) Dẫn khí Z qua ống chứa K₂O đun nóng thu được kim loại K.

Số phát biểu đúng là :

A. 4. B. 2. C. 5. D. 3.

Câu 79: Soda (Na₂CO₃) được dùng trong công nghiệp thủy tinh, đồ gốm, bột giặt.

Làm lạnh 100 gam dung dịch Na₂CO₃ bão hòa ở 20°C đến khi thu được dung dịch bão hòa ở 10°C thì tách ra m gam tinh thể Na₂CO₃.10H₂O. Biết 100 gam nước hòa tan được tối đa lượng Na₂CO₃ ở 20°C và 10°C lần lượt là 21,5 gam và 12,5 gam. Giá trị của m là ?

A. 7,41. B. 9,00. C. 28,60. D. 25,37.

Câu 80: Metyl salixylat dùng làm thuốc xoa bóp giảm đau, được điều chế theo phản ứng sau:

Để sản xuất 3,8 triệu tuýp thuốc xoa bóp giảm đau cần tối thiểu m tấn axit salixylic. Biết mỗi tuýp thuốc chứa 2,7 gam metyl salixylat và hiệu suất phản ứng tính theo axit salixylic là 75%. Giá trị của m là :

A. 9,315. B. 12,420. C. 6,986. D. 15,068.

ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT

41D	42C	43D	44D	45C
46A	47B	48D	49B	50C
51A	52A	53A	54C	55D
56D	57D	58C	59D	60B
61B	62C	63B	64D	65B
66B	67C	68B	69B	70C
71D	72B	73C	74C	75D
76D	77C	78D	79D	80B

Câu 45:

Kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH sinh ra khí H₂:

2Al + 2H₂O + 2NaOH → 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Câu 46:

A. Không phản ứng.

B. Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

D. Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

Câu 47:

Gly–Ala là H₂N-CH₂-CONH-CH(CH₃)-COOH có 5 nguyên tử C trong phân tử.

Câu 49:

Fe + S (t°) → FeS

Trong sản phẩm FeS, sắt có số oxi hóa +2.

Câu 52:

Để bảo vệ ống thép dẫn dầu bằng phương pháp điện hoá cần gắn vào mặt ngoài của ống những khối kim loại Zn vì khi hình thành cặp điện cực Zn-Fe thì Zn có tính khử mạnh hơn Fe nên Zn là cực âm, bị ăn mòn và Fe là cực dương, được bảo vệ.

Sau một thời gian khối Zn bị ăn mòn hết sẽ phải thay thế bằng khối Zn khác.

Câu 55:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH₃ vào ống nghiệm đựng dung dịch AlCl₃ thu được kết tủa keo, màu trắng:

3NH₃ + 3H₂O + AlCl₃ → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl

NH₃ có tính bazơ yếu, không hòa tan được Al(OH)₃. Mặt khác Al(OH)₃ cũng không có khả năng tạo phức với NH₃ nên kết tủa này còn nguyên khi NH₃ dư.

Câu 57:

Nguyên tắc làm mềm nước cứng là làm giảm nồng độ các ion gây ra tính cứng tới mức chấp nhận được, đó là các ion Ca²⁺, Mg²⁺.

Câu 59:

Amin bậc 1 do 1H trong NH₃ bị thay thế bởi 1 gốc hiđrocacbon → CH₃NH₂ (Metylamin) là amin bậc 1.

Câu 61:

A. Sai, Fe bị thụ động nên không tan trong H₂SO₄ đặc, nguội.

B. Đúng: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

C. Sai: Fe₂O₃ + 6HNO₃ → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

D. Sai, ion Fe²⁺ có thể thể hiện tính khử, tính oxi hóa hoặc không thay đổi số oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

Câu 62:

C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂

mC₂H₅OH = 70%.180.2.46/180 = 64,4 gam

Câu 63:

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ + 3H₂ → (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅

n(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ = 17,68/884 = 0,02

→ nH₂ = b = 0,06

Câu 64:

A. Sai, dung dịch saccarozơ không có phản ứng tráng bạc.

B. Sai, tinh bột và xenlulozơ có công thức phân tử khác nhau (số mắt xích khác nhau) nên không phải là đồng phân của nhau.

C. Sai, saccarozơ thuộc loại đisaccarit.

D. Đúng, glucozơ có các chức anđehit và ancol nên là hợp chất hữu cơ tạp chức.

Câu 65:

Có 2 dung dịch tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ thu được kết tủa là Na₂CO₃, FeSO₄:

Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + 2NaOH

FeSO₄ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂↓ + BaSO₄↓

Còn lại KCl không phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂; HCl có phản ứng với dung dịch Ba(OH)₂ nhưng không tạo kết tủa:

2HCl + Ba(OH)₂ → BaCl₂ + 2H₂O

Câu 66:

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

Trong phản ứng trên, 1 gốc CO₃^2- (60) được thay thế bởi 2 gốc Cl^– (71) nên:

nMCO₃ = (19 – 16,8)/(71 – 60) = 0,2

→ M + 60 = 16,8/0,2 → M = 24: M là Mg

Câu 67:

Amin X có tỉ lệ C : H = 0,6 : (1,05.2) = 2 : 7

→ X dạng C_2xH_7xN

→ 7x ≤ 2.2x + 3 → x ≤ 1 → x = 1 là nghiệm duy nhất.

X là C₂H₇N.

Câu 68:

A. Sai, trùng hợp buta-1,3-đien thu được polime dùng để sản xuất cao su buna.

B. Đúng

C. Sai, đồng trùng hợp buta-1,3-đien và stiren thu được polime dùng để sản xuất cao su buna–S.

D. Sai, lưu huỳnh không tham gia phản ứng trùng hợp cùng buta-1,3-đien.

Câu 69:

Cu + 2H₂SO₄ đặc nóng → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

→ nSO₂ = y = nCu = 0,1

Câu 70:

Ancol Y tham gia phản ứng lên men giấm tạo CH₃COOH nên Y là C₂H₅OH

→ X là CH₃COOC₂H₅.

Câu 71:

Các cặp chất X, Y, Z, T:

H₂N-CH₂-COONH₃-CH₃; CH₃NH₂; H₂N-CH₂-COONa; H₂N-CH₂-COOH

H₂N-CH₂-CH₂-COONH₄; NH₃; H₂N-CH₂-CH₂-COONa; H₂N-CH₂-CH₂-COOH

H₂N-CH(CH₃)-COONH₄; NH₃; H₂N-CH(CH₃)-COONa; H₂N-CH(CH₃)-COOH

(a) Đúng, T có 1NH₂ và 1COOH nên không làm đổi màu quỳ tím.

(b) Sai, nX : nNaOH = 1 : 1

(c) Sai, Y tan tốt trong nước tạo dung dịch có pH > 7

(d) Đúng

(đ) Sai, Y có 1 nguyên tử nitơ trong phân tử.

Câu 72:

nFe = 6,72.7,9/(79%.56) = 1,2 mol

2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe

→ nAl phản ứng = 1,2 và nFe₂O₃ phản ứng = 0,6

→ m cần dùng = (1,2.27 + 0,6.160)/96% = 133,75 gam

Câu 73:

(a) Đúng, do cả 2 ống nghiệm đều xảy ra chung phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

(b) Sai, Zn bị oxi hóa thành Zn²⁺ (Zn → Zn²⁺ + 2e)

(c) Đúng:

+ Ống 1 có H₂ thoát ra chậm do bọt khí H₂ bao kín thanh Zn, ngăn cản Zn tiếp xúc với H₂SO₄ làm giảm tốc độ phản ứng.

+ Ống 2 có H₂ thoát ra nhanh hơn do:

Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu

Vụn Cu sinh ra bám vào Zn tạo cặp điện cực Zn-Cu, trong đó Cu là cực dương và H₂ thoát ra tại đây nên không ngăn cản Zn tiếp xúc với H₂SO₄.

(d) Đúng

(đ) Sai, Zn bị ăn mòn điện hóa trong ống 2 (do có cặp điện cực Zn-Cu), ở ống 1 Zn chỉ bị ăn mòn hóa học.

Câu 74:

nCO₂ = 0,05; nSO₂ = 0,1 (bấm hệ n khí và m khí)

Quy đổi X thành kim loại, CO₂ (0,05) và O

nH₂SO₄ ban đầu = nH₂SO₄ phản ứng + 20%nH₂SO₄ phản ứng

nH₂SO₄ phản ứng = 0,72/1,2 = 2nSO₂ + nO

→ nO = 0,4

Z gồm CO₂ (0,05) và H₂ (0,07 – 0,05 = 0,02 mol)

nH₂O = nO = 0,4

Bảo toàn H: nHCl = 2nH₂O + 2nH₂ = 0,84

Bảo toàn Cl → nAgCl = 0,84

Bảo toàn electron: 2nSO₂ = ne của X nhường = 2nH₂ + nAg

→ nAg = 0,16

→ m↓ = mAgCl + mAg = 137,82 gam

Câu 75:

T chứa nC = 20,56.23,346%/12 = 0,4; nH = 20,56.1,751%/1 = 0,36; nNa = t và nO = 2t

mT = 0,4.12 + 0,36.1 + 23t + 16.2t = 20,56

→ t = 0,28

Quy đổi T thành COONa (0,28), C (0,12) và H (0,36)

nH = 3nC và muối không tráng bạc → T gồm CH₃COONa (0,12) và (COONa)₂ (0,08)

nC(E) = 18,14.44,984%/12 = 0,68

Bảo toàn C → nC(ancol) = 0,28

nO(ancol) = nNaOH = 0,28 → Ancol có số C = Số O

Bảo toàn khối lượng → mAncol = 8,78

nH(ancol) = (mAncol – mC – mO)/1 = 0,94

→ nAncol = nH/2 – nC = 0,19

Số C của ancol = 0,28/0,19 = 1,47 → Có CH₃OH

M_X < M_Y < M_Z < 234 nên este không quá 3 chức

TH₁: Ancol gồm CH₃OH (0,1) và C₂H₄(OH)₂ (0,09) (Bấm hệ nAncol và nC)

X là (COOCH₃)₂: 0,02

Y là (CH₃COO)₂C₂H₄: 0,03

Z là CH₃COO-CH₂-CH₂-OOC-COO-CH₃: 0,06

(Bấm hệ nAncol và nMuối để tính)

→ mY = 4,38 gam

TH₂: Ancol gồm CH₃OH (0,145) và C₃H₅(OH)₃ (0,045)

Không ghép với 2 muối để tạo 3 este đa chức có M_X < M_Y < M_Z < 234 được nên loại.

Câu 76:

(a) Sai, công thức phân tử của anilin là C₆H₇N; của alanin là C₃H₇O₂N.

(b) Đúng, glucozơ có công thức phân tử là C₆H₁₂O₆.

(c) Sai, tất cả các este đều ít tan.

(d) Đúng, glucozơ có phản ứng tráng gương (tạo kết tủa Ag trắng sáng), glixerol không có phản ứng này.

(đ) Đúng

Câu 77:

pH = 13 → [OH-] = 0,1 → nOH^– = 0,048

H₃PO₄ + OH^– → H₂PO₄^– + H₂O (1)

H₃PO₄ + 2OH^– → HPO₄^2- + 2H₂O (2)

H₃PO₄ + 3OH^– → PO₄^3- + 3H₂O (3)

Δm₁ = 0,048.97 – 0,048.17 = 3,84

Δm₂ = 0,024.96 – 0,048.17 = 1,488

Δm₃ = 0,016.95 – 0,048.17 = 0,704

Theo đề Δm = 1,194 nằm trong khoảng Δm₂ và Δm₃ nên đã xảy ra các phản ứng (2)(3)

nHPO₄^2- = x và nPO₄^3- = y → 2x + 3y = 0,048

Δm = 96x + 95y – 0,048.17 = 1,194

→ x = 0,015; y = 0,006

Bảo toàn P → nP = x + y = 0,021 → mP = 0,651

Câu 78:

CuSO₄ + H₂O → Cu (catot) + ½O₂ (anot) + H₂SO₄

Catot xuất hiện bọt khí khi Cu²⁺ vừa hết, dung dịch X chỉ chứa chất tan H₂SO₄

X + Mg, Fe tạo ra hỗn hợp chất rắn T (gồm Fe và Mg dư) nên Y chứa MgSO₄, khí Z là H₂.

(a) Đúng, Cu bám vào catot làm khối lượng điện cực catot tăng.

(b) Sai, nCu = 2nO₂

(c) Đúng:

Mg + Fe₂(SO₄)₃ dư → MgSO₄ + 2FeSO₄

Fe ⁺ Fe₂(SO₄)₃ dư → 3FeSO₄

(d) Đúng:

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂↓ + Na₂SO₄

(đ) Sai, H₂ không khử được K₂O.

Câu 79:

mNa₂CO₃ ban đầu = 100.21,5/(100 + 21,5) = 17,6955 gam

mNa₂CO₃ còn lại trong dung dịch sau khi làm lạnh = (100 – m).12,5/(100 + 12,5) = 17,6955 – 106m/286

→ m = 25,37 gam

Câu 80:

mHOC₆H₄COOCH₃ = 3,8.10⁶.2,7 = 1,026.10⁷ gam = 10,26 tấn

→ mHOC₆H₄COOH = 10,26.138/(152.75%) = 12,42 tấn