Chuyên Đề KHTN 8 Chân Trời Sáng Tạo Bài 5 Mol Và Tỉ Khối Của Chất Khí

Chuyên đề KHTN 8 Chân trời sáng tạo bài 5 Mol và tỉ khối của chất khí được soạn dưới dạng file word và PDF gồm 6 trang. Các bạn xem và tải về ở dưới.

BÀI 5: MOL VÀ TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

SGK CHÂN TRỜI SÁNG TẠO

A. TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1. MOL

 Mol là lượng chất có chứa 6,022.10²³ nguyên tử hay phân tử của chất đó.

Số 6,022.10²³ gọi là số Avogadro và được kí hiệu là N.

2. KHỐI LƯỢNG MOL (M)

 Khối lượng mol (kí hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của 1 mol chất đó.

Đơn vị khối lượng mol là gam/mol (hay gam.mol^-1).

 Khối lượng mol nguyên tử hay khối lượng mol phân tử của một chất có cùng trị số với khối lượng nguyên tử hay khối lượng phân tử của chất đó.

 Công thức chuyển đổi giữa số mol và khối lượng:

$\begin{gathered}
m = n.M \Rightarrow \,\,n = \frac{m}{M} \hfill \\
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \Rightarrow M = \frac{m}{n} \hfill \\
\end{gathered} $

Trong đó: n là số mol chất (mol)

M: khối lượng mol của chất (gam/mol)

m: khối lượng chất (gam)

3. THỂ TÍCH MOL CHẤT KHÍ

 Thể tích mol chất khí là thể tích của 1 mol chất khí đó.

 Ở đkc (25◦C và 1 bar), thể tích mol của các chất khí đều bằng nhau và bằng 24,79 lít.

 Công thức chuyển đổi giữa số mol và thể tích:

$V = n \times 24,79\,\,\,\,\, \Rightarrow \,n = \frac{V}{{24,79}}$

Trong đó: n: là số mol chất khí (mol)

V: thể tích của chất khí ở đkc (lít)

4. TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

 Để biết khí A nặng hay nhẹ hơn khí B bao nhiêu lần, ta so sánh khối lượng mol của khí A (M_A) với khối lượng mol của khí B (M_B)

 Công thức:

$\mathop d\nolimits_{A/B} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}}\,\,\, $

Trong đó: ${d_{A/B}}$: là tỉ khối của chất khí A đối với khí B

M_A, M_B: khối lượng mol của khí A và khí B (gam/mol).

$\mathop d\nolimits_{A/kk} = \frac{{{M_A}}}{{29}}\,\,\, $

Trong đó: ${d_{A/kk}}$: là tỉ khối của chất khí A đối với không khí

M_A: khối lượng mol của khí A (gam/mol).

B. CÂU HỎI TRONG BÀI HỌC

Câu 1: Tại sao không thể đếm được chính xác số nguyên tử hay phân tử trong một chất?

Hướng dẫn giải

Vì nguyên tử hay phân tử của một chất là vô cùng nhỏ bé nên việc đếm chính xác số nguyên tử hay phân tử trong một lượng chất gần như không thể thực hiện được.

Câu 2: Hãy cho biết 0,25 mol khí O₂ có bao nhiêu phân tử oxygen?

Hướng dẫn giải

Số phân tử oxygen là 0,25 x N= 0,25 x 6,022.10²³= 1,5055 x 10²³Phân tử

Câu 3:

3.1 Nếu xét cùng 1 mol thì khối lượng của C và Cu có giá trị là bao nhiêu gam?

3.2 Nếu các chất có cùng số mol thì có cùng khối lượng không?

3.3 So sánh trị số của khối lượng mol nguyên tử/phân tử với khối lượng nguyên tử/phân tử tương ứng của các chất đã cho trong bảng 5.1

Hướng dẫn giải

3.1 Khối lượng của 1 mol C là 12 gam

Khối lượng của 1 mol Cu là 64 gam.

3.2 Các chất có cùng số mol thì khối lượng chưa chắc bằng nhau.

3.3 Khối lượng mol nguyên tử/phân tử có cùng trị số với khối lượng nguyên tử/phân tử của chất đó.

Câu 4: Hãy cho biết khối lượng phân tử và khối lượng mol của các chất trong bảng sau:

Chất	Khối lượng nguyên tử (amu)	Khối lượng phân tử (amu)	Khối lượng (g/mol)
Ethanol (C2H5OH)	H=1 C=12 O=16	?	?
Muối ăn (NaCl)	Na=23 Cl=35,5	?	?

Hướng dẫn giải

Chất	Khối lượng nguyên tử (amu)	Khối lượng phân tử (amu)	Khối lượng (g/mol)
Ethanol (C2H5OH)	H=1 C=12 O=16	46	46
Muối ăn (NaCl)	Na=23 Cl=35,5	58,5	58,5

Câu 5:

a/ Tính khối lượng của 0,5 mol phân tử bromine biết rằng phân tử bromine có 2 nguyên tử và 1 mol nguyên tử bromine có khối lượng là 80 gam.

b/ Tìm khối lượng mol của hợp chất A, biết rằng 0,5 mol của chất này có khối lượng là 22 gam.

Hướng dẫn giải

a/Khối lượng của 0,5 mol phân tử bromine là 0,5 x 2 x 80= 80 gam

b/ Khối lượng mol của A là ${M_A} = \frac{m}{n} = \frac{{22}}{{0,5}} = 44gam/mol$

Câu 6:

a/ Hãy cho biết 0,1 mol CO₂ ở đkc có thể tích là bao nhiêu lít?

b/ 4,958 lít khí O₂ đkc có số mol là bao nhiêu?

Hướng dẫn giải

a/ Thể tích khí CO₂ ở đkc là: ${V_{{O_2}}} = n\,x\,22,4 = 0,1×24,79 = 2,479\,$ (L)

b/ Số mol O₂ đkc là: ${n_{{O_2}}} = \frac{{4,958}}{{24,79}} = 0,2\,$ mol

Câu 7: SO₂ được sử dụng để bảo quản hoa quả sấy khô, làm hạn chế xuất hiện những vết màu nâu trên vỏ của rau quả tươi. Biết rằng 0,1 gam SO₂ ta có thể bảo quản được 1 kg trái vải sấy khô. Nếu ta sử dụng 6,2 lít SO₂ đkc thì ta có thể bảo quản được bao nhiêu kg trái vải sấy khô?

Hướng dẫn giải

Số mol SO₂ có trong 6,2 lít là: ${n_{S{O_2}}} = \frac{{6,2}}{{24,79}} \approx 0,25\,mol$

Khối lượng SO₂ là: ${m_{S{O_2}}} = n\,x\,M \approx 0,25×64 \approx 16\,gam$

Cứ 0,1 gam SO₂ có thể bảo quản được 1 kg trái vải sấy khô.

Vậy 16 gam SO₂ có thể bảo quản được $\frac{{16\,x\,1}}{{0,1}} = 160\,kg$ trái vải sấy khô.

Câu 8: Hãy cho biết khí oxygen nặng hay nhẹ hơn khí hydrogen bao nhiêu lần?

Hướng dẫn giải

Ta có: ${d_{{O_2}/{H_2}}} = \frac{{{M_{{O_2}}}}}{{{M_{{H_2}}}}} = \frac{{32}}{2} = 16$

Khí O₂ nặng hơn khí H₂ 16 lần

Câu 9: Hãy tìm khối lượng mol của những khí có tỉ khối đối với khí oxygen lần lượt là 0,0625; 2.

Hướng dẫn giải

Khối lượng mol của những khí cho:

${d_{X/{O_2}}} = 0,0625 \Rightarrow {M_X} = 0,0625\,x\,32 = 2\,g/mol$

${d_{Y/{O_2}}} = 2 \Rightarrow {M_Y} = 2x\,32 = 64\,g/mol$

Câu 10: Có 2 quả bóng được bơm đầy 2 khí helium và carbon dioxide như hình bên:

Nếu buông tay ra thì 2 quả bóng có bay lên được không? Vì sao? Biết không khí có khối lượng mol trung bình là 29 gam/mol.

Hướng dẫn giải

Khối lượng mol của khí helium là: 4 gam/mol < 29 gam/mol;

Khối lượng mol của khí carbon dioxide là: 44 gam/mol > 29 gam/mol;

Nếu buông tay ra thì quả bóng chứa khí helium bay lên được, vì khí helium nhẹ hơn không khí.

C. CÂU HỎI CUỐI BÀI HỌC

(KHÔNG CÓ)

D. TỰ LUẬN

Câu 1: Hãy tính khối lượng của mỗi chất sau: 1 mol H₂; 0,2 mol N₂.

Hướng dẫn giải

Khối lượng của H₂: 1 x 2= 2 gam

Khối lượng của N2 là: 0,2x14x2= 5,6 gam

Câu 2: Hãy tính khối của mỗi chất sau: 12,395 lít đkc CO₂ ; 6,022.10²² phân tử H₂O

Hướng dẫn giải

*Số mol của CO₂ ở đkc: ${n_{C{O_2}}} = \frac{V}{{24,79}} = \frac{{12,395}}{{24,79}} = 0,5\,mol$

Khối lượng của CO₂ là: 0,5×44=22 gam

Số mol của H₂O là:${n_{{H_2}O}} = \frac{{6,{{022.10}^{22}}}}{{6,{{022.10}^{23}}}} = 0,1\,mol$

Khối lượng của H₂O là: 0,1.18=1,8 gam

Câu 3: Biết tỉ khối của khí B so với oxygen là 0,5 và tỉ khối của khí A đối với khí B là 2,125. Xác định khối lượng mol của khí A?

Hướng dẫn giải

Ta có tỉ khối của B so với oxygen là 0,5 nên: ${d_{B/{O_2}}} = \frac{{{M_B}}}{{{M_{{O_2}}}}} = 0,5 \Rightarrow {M_B} = 0,5×32 = 16\,\,g/mol$

Mặt khác tỉ khối của A đối với B là 2,125 nên: ${d_{A/B}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_B}}} = 2,125 \Rightarrow {M_A} = 2,125×16 = 34\,g/mol$

Câu 4: Tại sao ngày xưa trong các hầm mỏ bỏ hoang lâu năm khi cần đi vào các khu mỏ đó thì người đi vào thường cầm theo một cây đèn dầu (hoặc nến) để cao ngang thắt lưng hay dẫn theo một con chó, nếu ngọn đèn tắt hay con chó sủa, có dấu hiệu kiệt sức, khó thở thì người đó sẽ không vào sâu nữa mà sẽ quay trở ra. Lí do? Giải thích?

Hướng dẫn giải

Trong lòng đất luôn luôn xảy ra sự phân hủy một số hợp chất vô cơ và hữu cơ, sinh ra khí carbon dioxide CO₂. Khí CO₂ không màu, không có mùi, không duy trì sự cháy và sự sống của con người và động vật. Mặt khác, khí CO₂ lại nặng hơn không khí 1,52 lần (d _{CO2/ kk}  = 44/29 = 1,52), oxi nặng hơn không khí 1,1 lần (d_O2/kk  = 32/29 = 1,1)

Như vậy khí CO₂ nặng hơn khí O₂, luôn ở bên dưới (hoặc có thể tính tỉ khối của khí CO₂ đối với O₂), do đó càng vào sâu thì lượng CO₂ càng nhiều. nếu ngọn nến chỉ cháy leo lét rồi tắt thì không nên xuống vì không khí dưới đáy giếng thiếu oxy, và có nhiều khí CO₂ hoặc các khí độc khác.

Câu 5: Tại sao ngày xưa các giếng khoan cạn nước nếu các người thợ muốn xuống để đào tìm tiếp nguồn nước thì trước khi xuống giếng các người thợ thường chặt các nhánh cây tươi thả xuống giếng chừng 5 – 10 phút lại kéo lên rồi lại thả xuống nhiều lần rồi mới xuống giếng đào?

Hướng dẫn giải

Khi vào càng sâu vào khu mỏ hoặc là vào giếng sâu, khí oxi lúc bấy giờ không đủ cho sự thở. Vì vậy thường người ta cho đèn cầy vào khu mỏ, nếu đèn cầy tắt, không nên vào sâu hơn vì rất nguy hiểm. Vì lẽ đó mà người ta thường cho nhánh cây xanh xuống giếng để hút hết khí CO₂, cung cấp khí oxi, rồi mới xuống giếng.

Trước khi xuống giếng (kể cả giếng hay sử dụng) cũng nên có biện pháp thử xem dưới giếng có khí độc không. Tốt nhất là thắp một ngọn nến, hay ngọn đèn, thòng dây thả dần xuống sát mặt nước dưới đáy giếng trước, nếu ngọn nến vẫn cháy sáng bình thường là không khí dưới đáy giếng vẫn đủ oxy để thở. Cũng có thể nhốt một con gà hay một con chim vào trong lồng, buộc dây thả dần xuống gần sát mặt nước giếng, nếu con vật bị chết ngạt là dưới giếng có nhiều khí CO₂ hoặc các khí độc khác, người không xuống được.

Sau đó, nên làm thông thoáng khí dưới đáy giếng trước khi xuống. Có thể cắt một cành cây to nhiều lá buộc dây dài thả xuống đáy, rồi rút lên thả xuống nhiều lần trước khi cho người xuống

E. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

MỨC ĐỘ 1: BIẾT (7 câu biết)

Câu 1. Số Avogađro có giá trị là?

A. 6.10²³ B. 6.10^-23 C. 6.10²²  D. 6.10^-24

Câu 2. Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì:

A. Chúng có cùng số mol chất. B. Chúng có cùng khối lượng.

C. Chúng có cùng số nguyên tử. D. Câu A và C đúng.

Câu 3. Thể tích mol của chất khí phụ thuộc vào yếu tố nào dưới đây?

A. Khối lượng mol của chất khí. B. Nhiệt độ và áp suất của chất khí.

C. Bản chất, nhiệt độ và áp suất của chất khí. D. Khối lượng riêng của chất khí.

Câu 4. Khối lượng mol của một chất là gì?

A. Là khối lượng ban đầu của chất đó.

B. Là khối lượng sau khi tham gia phản ứng hóa học.

C. Bằng 6.10²³

D. Là khối lượng tính bằng gam của 1mol hoặc N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

Câu 5. 1 mol chất khí ở điều kiện chuẩn có thể tích là

A. 24,79lít B. 2,479 lít C. 247,9 lít D. 24,79 ml

Câu 6. Điều kiện tiêu chuẩn là gì?

A. Nhiệt độ 25^oC, áp suất 2 bar. B. Nhiệt độ 0^oC, áp suất 2 bar.

C. Nhiệt độ 25^oC, áp suất 1 bar. D. Nhiệt độ 0^oC, áp suất 1 bar.

Câu 7. Hai chất chỉ có thể tích bằng nhau khi

A. Khối lượng bằng nhau.

B. Số nguyên tử bằng nhau.

C. Số mol bằng nhau trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất.

D. Cả 3 ý kiến trên.

ĐÁP ÁN

1	2	3	4	5	6	7
A	A	B	D	A	C	C

 

MỨC ĐỘ 2 : HIỂU (5 câu )

Câu 1. Một mol phân tử nước chứa số phân tử nước là

A. 6.10²³       B. 12.10²³                C. 18.10²³                      D. 24.10²³

Câu 2. Kết luận đúng khi nói về khí clo và khí metan?

A. Khí chlorine và khí methane có 1khối lượng mol bằng nhau.

B. Khí chlorine nặng hơn 4,4375 lần khí methane.

C. Khí methane nặng hơn khí chlorine 2,5 lần.

D. Khí methane nặng hơn khí chlorine 4,4375 lần.

Câu 3. Thể tích của methane CH₄ ở đkc là bao nhiêu? Biết khối lượng của khí methane là 96 gam

A. 148,74 ml B. 148,74 lít C. 14,874 ml D. 1,4874 ml

Câu 4. Số mol phân tử Cl₂ có trong 7,1g Cl₂

A. 1 mol B. 0,01 mol C. 0,1 mol D. 0,05 mol

Câu 5. 19,6 gam H₂SO₄ có số mol phân tử H₂SO₄ là bao nhiêu?

A. 0,2 mol B. 0,1 mol C. 0,12 mol D. 0,21 mol

ĐÁP ÁN

1	2	3	4	5
A	B	B	C	A

 

MỨC ĐỘ 3: VẬN DỤNG (GIẢI CHI TIẾT) 3 câu

Câu 1.  Thể tích ở đkc của các khí được biểu diễn ở 4 dãy sau. Dãy nào có tất cả các kết quả đúng về thể tích ứng với 2 mol H₂, 0,1 mol N₂, 0,2 mol O₂, 0,5 mol CO₂.

A. 49,58 lít H₂, 24,79 lít N₂, 4,958 lít O₂, 12,395 lít CO₂

B. 49,58 lít H₂, 2,479 lít N₂, 4,958 lít O₂, 12,395 lít CO₂

C. 4,958 lít H₂, 2,479 lít N₂, 4,958 lít O₂, 12,395 lít CO₂

D. 4,958 lít H₂, 2,479 lít N₂, 49,58 lít O₂, 12,395 lít CO₂

Hướng dẫn giải

Thể tích của các khí là:

$\begin{gathered}
{V_{{H_2}}} = 2\,x\,24,79 = 49,58\,(L) \hfill \\
{V_{{N_2}}} = 0,1\,x\,24,79 = 2,479\,(L) \hfill \\
{V_{{O_2}}} = 0,2\,x\,24,79 = 4,958\,(L) \hfill \\
{V_{C{O_2}}} = 0,5\,x\,24,79 = 12,395\,(L) \hfill \\
\end{gathered} $

Chọn B

Câu 2. CO₂ ở điều kiện thường là chất khí, không màu, không duy trì sự sống và sự cháy.

Khi chuyển CO₂ từ dạng khí sang dạng rắn dưới áp suất và nhiệt độ thấp được gọi là nước đá khô. Nước Đá khô là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học là CO₂ ở thể rắn. Nó có đặc tính là tạo khói trắng khi gặp nước và độ lạnh sâu lên tới -78.5ºC. Vì vậy nước đá khố được ứng dụng để tạo khói sân khấu, làm tháp ly đám cưới, bảo quản thực phẩm, bảo quản thi hài, sửa móp méo xe hơi, làm lạnh các chi tiết máy và một số các ứng dụng khác dựa vào khả năng tạo khói và độ lạnh sâu của đá khô.

Vậy ở điều kiện thường carbon dioxide CO₂ là chất khí nặng hay nhẹ hơn không khí?

A.CO₂ nặng hơn không khí 1,5 lần

B.CO₂ nhẹ hơn không khí 1,5 lần

C. Không khí nặng hơn CO₂ 1,5 lần

D. Không khí nhẹ hơn CO₂ 1,5 lần

Hướng dẫn giải

Tỉ khối của CO₂ đối với không khí là: $\frac{{44}}{{29}}$ = 1,5

Nên khí CO₂ nặng hơn không khí 1,5 lần

Chọn A

Câu 3. Để chế tạo mỗi quả pháo bông nhằm phục vụ cho các chiến sĩ biên phòng giữ gìn biên giới hải đảo ở Quần đảo Trường sa đón xuân về, người ta cho vào hết 600 gam kim loại magnesium (Mg), khi pháo cháy trong khí oxi (O₂) sinh ra 1000 gam magnesium oxide (MgO). Tính số mol Mg và MgO lần lượt là?

A. 25 mol, 25 mol

B. 15 mol, 15 mol

C. 25 mol, 15 mol

D. 15 mol, 25 mol

Hướng dẫn giải

$\begin{gathered}
{n_{Mg}} = \frac{m}{M} = \frac{{600}}{{24}} = 25\,mol \hfill \\
{n_{MgO}} = \frac{m}{M} = \frac{{1000}}{{40}} = 25\,mol \hfill \\
\end{gathered} $

Chọn A